实际上， 和的反应分两步进行：
①单质 与水反应生成硅酸： （氧化还原反应， 是氧化剂）
②硅酸与碱发生中和反应： （复分解反应）
总反应为： ，其中第①步反应很难进行，但由于 的存在消耗了 ，促使第①步反应完全发生。这也就是 不能与水反应，但能与强碱反应的原因。
因为仅第①步反应为氧化还原反应，所以该过程的电子转移应该这样分析（如图1）：
类似地， 与 溶液的反应也是分步进行的，由于单质 表面常存在一层致密的氧化膜，如果考虑该氧化膜的存在，反应实际上分三步进行：
①强碱溶解 薄膜： （非氧化还原反应）；
②失去保护膜的 单质与 反应： （氧化还原反应， 是氧化剂）；
③ 溶于强碱： （复分解反应）。（说明：由于 的缺电子性， 易发生酸式电离： ，因此 也可以看作是一种酸，并可与强碱发生中和反应）。
总反应（②+③×2）为：
其中仅第②步反应为氧化还原反应，其电子转移可以这样分析（如图2）。
