法一:可以用PH试纸测一下PH，比如采用NaHCO3吧，PH明显大于7且呈弱碱性，而溶液只有钠离子,碳酸氢根和(少量碳酸氢根电离和水电离出的)少量碳酸根，氢离子和氢氧根，以及(碳酸氢根水解)产生的碳酸分子，氢氧根和大量水分子，而溶液呈碱性实质是溶液中氢氧根大于氢离子，而水电离出的氢氧根和氢离子相等，则碳酸氢根水解的氢氧根大于电离的氢离子，故水解大于电离。
法二:这个题比较显而易见，如果是别的离子还可以采用通用方法，如果各组分离子浓度已知或电离/水解常数已知，其实还可以比较碳酸分子的电离平衡常数和碳酸氢根水解平衡常数来判断。
法三:理解的话，其实当性质来记就行了(若把碳酸氢根当于酸，算作碳酸的一级电离，酸性弱于碳酸三个数量级左右，而碳酸本身很弱，近视不看电离，故呈碱性)。另付有用的性质类似的弱酸酸根离子还有 HS-,HPO4 2- 而另外三种弱酸酸式酸根离子,在溶液中 以 电离为主 HSO3－.HC2O4－ （草酸氢根离子） ,H2PO4－
为了解释清楚才写这么多，而其实可以省略很多(对于简答题而言)。望有助。
